Как получить so3 из серы

Причём азотная кислота окисляет её до серной кислоты:. Непосредственно с водой сера не реагирует, однако при нагревании подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара. Сера может быть получена в процессе реакций: У серы в степени окисления -2 соединения называются сульфидами. Сероводород можно получить различными способами. Водные растворы сероводорода являются слабой кислотой. Диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: Это является фактором, благодаря которому можно распознавать те или иные катионы в растворах:.

FeS2 — серный или железный колчедан, пирит. CuS — медный блеск. CuFeS2 — халькопирит или медный колчедан. PbS — свинцовый блеск. ZnS — цинковая обманка. Na2SO4x10H2O — глауберова соль. MgSO4x 7H2O — горькая соль. Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Сера реагирует со сложными веществами, как правило, окислителями.

Сера имеет ряд аллотропных модификаций. Вышеуказанная форма серы называется моноклинной серой , при охлаждении которой переходит в устойчивые кристаллы ромбической серы.

Курс студента Выберите из списка 1 курс 2 курс 3 курс 4 курс 5 курс Другое. Стоимость занятия Без ограничений До рублей До рублей. Электронный адрес Электронный адрес в корректном формате Такой электронный адрес уже зарегистрирован. Пароль Пароль должен содержать не менее 5 символов. Чтобы оставить заявку, необходимо ознакомиться и принять условия Пользовательского соглашения.

На уроке преподаватель определит уровень знаний, даст персональные рекомендации по обучению. Мы уверены, что вам понравится урок и вы станете доверять нашей онлайн-школе.

Серная кислота термически устойчива и не летуча, поэтому способна вытеснять другие кислоты из их солей:. Серная кислота проявляет свойства, характерные для остальных кислот: При прокаливании сульфаты разлагаются на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли.

Выберите свою роль Я родитель ученика и хочу, чтобы коммуникация проходила через меня. Я принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности и даю согласие на обработку своих персональных данных. Назад Продолжить Отправить заявку. Правила пользования сайта Технические требования Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности. Введите электронный адрес и пароль, которые вы указывали при регистрации. Укажите электронный адрес и пароль. Сообщение с инструкциями по изменению пароля успешно отправлено.

Соли серной кислоты находят большое применение в промышленности, сельском хозяйстве, в быту. Так как вы размещаете заявку в первый раз, мы создадим Вам аккаунт. В дальнейшем Вы сможете войти в личный кабинет, используя указанный адрес электронной почты и пароль.

Хром и его соединения. Узнайте обо всём интересном и важном первыми! Нужна помощь с выбором репетитора? Укажите в заявке, кого вы ищете, мы посоветуем вам оптимальный вариант. Для кого нужен репетитор. Заполните следующие обязательные поля:. Ваш текущий уровень владения языком. Количество занятий в неделю. Количество занятий в неделю Выберите из списка 1 урок 2 урока 3 урока 4 урока 5 и более уроков. Класс школьника Выберите из списка 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс.

Пожалуйста, укажите электронный адрес или номер телефона, который вы использовали при регистрации. Вам будет отправлено сообщение со ссылкой на форму изменения пароля или смс с новым паролем. Как это работает Преподаватели. Владимир Смирнов - онлайн репетитор по химии и биологии. В природе сера встречается в трёх формах: Причём азотная кислота окисляет её до серной кислоты: Это является фактором, благодаря которому можно распознавать те или иные катионы в растворах: Например, при взаимодействии с просты-ми веществами, она окисляет их до кислот или оксидов: Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды: Разбавленная серная кислота с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, при обычной температуре образует соль и водород: Например, магний с очень разбавленной серной кислотой на холоду образует соль, серу и воду: Поделится статьей с помощью: Таблица формул по физике.

Оксид серы представляет собой газ с резким запахом, бесцветный, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Получают при неполном горении сероводорода или при окислении сульфидов. Сернистая кислота — слабая кислота, диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: Например, при взаимодействии с просты-ми веществами, она окисляет их до кислот или оксидов:.

Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения. Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды:. Большое значение в промышленности, лабораторных исследованиях имеет взаимодействие серной кислоты с металлами. Разбавленная серная кислота с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, при обычной температуре образует соль и водород:. Однако, концентрированная серная кислота реагирует не со всеми металлами. Например, магний с очень разбавленной серной кислотой на холоду образует соль, серу и воду:.

При отправке сообщения произошла техническая ошибка. Укажите электронный адрес или телефон. Указанный вами электронный адрес или телефон не зарегистрирован. Дарим 30 минут для урока с любым преподавателем!

Занятия с репетитором онлайн эффективнее, удобнее и в 2 - 3 раза доступнее обычных. Его электронная конфигурация атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. В обычных условиях сера представляет собой лёгкие, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в сероуглероде.