Как получить lioh из li

Установлено его стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность повышать их устойчивость к заболеваниям.

В организме среднего человека масса 70 кг содержится около 0,7 мг лития. Токсическая доза мг. Особенности обращения с литием: Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла.

Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом:. Образовавшийся этилат лития затем разлагают водой до спирта и гидроксида лития LiOH.

Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl 2 эти соли служат для понижения температуры плавления смеси. В дальнейшем полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. С использованием нуклида 6 Li получают радиоактивный тритий:. Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов , для получения пластичных смазок.

Физические и химические свойства: Из-за небольшого радиуса и маленького ионного заряда литий по своим свойствам больше всего напоминает не другие щелочные металлы, а элемент группы IIA магний Mg. Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом O и азотом N воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия:. При контактах с галогенами литий самовоспламеняется при обычных условиях.

Соединения лития используются в текстильной промышленности отбеливание тканей , пищевой консервирование и фармацевтической изготовление косметики.

Он также находит применение при синтезе различных гидридов, например, борогидрида лития:. Литий образует соединения с частично ковалентной связью Li—C, т. Например, при реакции иодбензола C 6 H 5 I с литием в органических растворителях протекает реакция:. Литийорганические соединения широко используются в органическом синтезе и в качестве катализаторов.

Подобно магнию Mg , нагретый литий способен гореть в CO Для слабо сольватирующих растворителей значение электродного потенциала лития соответствует его меньшей химической активности в ряду щелочных металлов. Соединения лития — соли — как правило, бесцветные кристаллические вещества. По химическому поведению соли лития несколько напоминают аналогичные соединения магния Mg или кальция Ca. Оксид лития Li 2 O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

Гидрид лития можно использовать в качестве источника водорода для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения надувных лодок и т.

Lithium , Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6, Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента. В периодической системе Д. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числу щелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s 2 2s 1. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая у щелочных металлов.

Характерное для соединений лития красное окрашивание пламени впервые наблюдал немецкий химик Х. Гмелин в году. В этом же году английский химик Г. Дэви электролизом расплава гидроксида лития получил кусочек металла. Получить свободный металл в достаточных количествах удалось впервые только в году путем электролиза расплавленного хлорида:. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li 2 CO 3 , который затем переводят в хлорид LiCl.

LiOH — сильное основание, но оно отличается по свойствам от гидроксидов других щелочных металлов. Гидроксид лития уступает им в растворимости. При прокаливании гидроксид лития теряет воду:. Большое значение в синтезе органических и неорганических соединений имеет гидрид лития LiH, который образуется при взаимодействии расплавленного лития с водородом H:. LiH — ионное соединение, строение кристаллической решетки которого похоже на строение кристаллической решетки хлорида натрия NaCl.